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• wikipedia(18.4.2008): etwa 0,2 % (je nach Temperatur)
  
• ca. 0,01% der Gesamtkomponente aus Kohlensäure+gelöstem Kohlendioxid
  
• 0,003% des gelösten CO2-Gases (UNI Insbruck 06.03.2000)

Tabelle_1:

Bild 1: Die aus Tabelle_1 simulierte Potenzfunktion gilt für einen CO₂-Partialdruck von 0,0003 atm und zeigt den natürlichen CO₂-Gehalt in Wasser


Bild 2: Detailvergrößerung von Bild_1. Es gilt näherungsweise (siehe auch Untertext zu Bild_4):
c_CO2(T) = K_b(T)·0,0003atm·(1,013bar/atm)·(44009mg/mol)/V_m,Idealgas(T)

Tabelle_2:

Bild 3: Diese aus Tabelle_2 simulierte Potenzfunktion zeigt die CO₂-Löslichkeit in reinem Wasser. Es gilt näherungsweise (siehe auch Untertext zu Bild_4):
L_CO2(T) = K_b(T) · 1,013bar / V_m,Idealgas(T)

Tabelle_3:

Bild 4: Die Potenzfunktion nach Tabelle_3 hat das gleiche Kurvenverhalten wie Bild 7 und wie in Bild 3. Es gilt genähert (siehe Formel (####); Verweise: "onMouseOver"):

• K_b(T) = L_CO2(T) · V_m,Idealgas(T) / 1,013bar
  Die über diese Formel berechneten K_b-Werte weichen von den Bestfit-Werten um bis zu 1% bis 6% für den Bereich von 0°C bis 60°C ab. Beste Übereinstimmung gilt für 6,5°C.
  
• K_b(T) = α_CO2(T) / 1,013bar
  Die über diese Formel berechneten K_b-Werte weichen von den Bestfit-Werten um bis zu 7% für den Bereich von 0°C bis 60°C ab. Beste Übereinstimmung gilt für 29°C
  
• K_b(T) = K'_h(T) · V_m,Idealgas(T) / (1000L/m³)

Tabelle_4:

Bild 5: Die Henry-Konstante nach Tabelle_4 ist für CO₂ in H₂O nicht konstant, sondern ebenfalls temperaturabhängig. Ihr Funktionsverlauf ähnelt in grober Näherung eher einer Geraden (s.Nachtrag_13), wohingegen der Funktionsverlauf des Henry-Koeffizienten qualitativ eher einer 1/x-Kurve ähnelt.

Bild 6: Der temperaturabhängige Henry-Koeffizient. Es gilt näherungsweise (siehe Untertext zu Bild_4):
K'_h(T) = K_b(T) · (1000L/m³) / V_m,Idealgas(T)

Tabelle_5

Bild 7: Der temperaturabhängige Bunsensche Absorptionskoeffizient in einer gegenüber Bild 4 anderen Einheit [Norm-Kubikmeter pro Tonne]. Ebenso kann hier die Dimension [cm³/cm³] verwendet werden (s.Nachtrag_7. Es gilt genähert (siehe Untertext zu Bild 4):
α_CO2(T) = K_b(T) · 1,013bar

Tabelle_6

• TU Braunschweig: Henry-Konstante
  
• Dissertation von Ansgard Warken-Kopatz, Rheinische Friedrich-Wilhelms-Universität Bonn, 2007, S.30
  
• Henry-Gesetz und Tauchphysik: William Henry ist englischer Physiker und Chemiker, lebte von 1774 bis 1836.
  
• Mathematische Unicode-Symbole; Math Unicode Entities
  

Herleitung der Umrechnung von Molenbruch nach Konzentration:

Formel 1:

Formel 2:

Formel 3:

Formel 4:

Formel 5:

Formel 6:

Formel 7:

Formel 8:

Formel 9:

Formel 10:

Formel 11

• n_i = Molzahl für Komponente i
  
• M_i = Masse für Komponente i
  
• M = Gesamtmasse über alle Komponenten
  
• M_i = Molmasse (= Masse pro Mol) für Komponente i
  
• c_i = n_i / V = Konzentration von Komponente i
  
• ρ_i = M_i / V = Dichte von Komponente i
  
• ρ = M / V = Dichte der Lösung aller Komponenten
  

• P_Solvendum = 1atm, kann man Bild_3 aus Bild_4
• P_Solvendum = 0,0003 atm, dann kann man Bild_2 aus Bild_4

• a:... die Anfangssteigung am 0°C-Punkt und extrapoliert Henrykonstantenwerte aus Bild_5 entsprechend bis 63°C, so weichen die Henry-Konstantenwerte K_h des logarithmischen Bestfit in Bild_5 ...
  

  von	nur bis max.
  0 bis 16°C	1%
  0 bis 25°C	2%
  0 bis 33°C	3%
  0 bis 40,5°	4%
  0 bis 48°	5%
  0 bis 55,5°	6%
  0 bis 63°	7%

  ... von der idealisierten Geradenform
  K_h = -10808,521bar + 43,74bar/K · (273,15K + T[°C])
  mit der Steigung ∂K_h/∂T = 43,74 bar/K bzw. 43,74 bar/°C ab
  
• b: ...die mittlere Steigung zwischen dem 0°C-Punkt und dem 60°C-Punkt, so ergibt sich (mit Bestimmtheitsmaß r² = 0,99932 aus 61Punkten der log.Regr.) folgende lin.Regressionsgerade:
  K_h = -9626,92611bar + 39,56115bar/K · (273,15K + T[°C])
  mit der Steigung ∂K_h/∂T = 39,56 bar/K bzw. 39,56 bar/°C ab. Von dieser idealisierten Geradenform weichen die Henry-Konstantenwerte K_h des logarithmischen Bestfit in Bild_5 wie folgt ab:
  

  bei	um
  0°C	3,4%
  7°C	1%
  12°C	0,02%
  27°	0,89%
  47°	0,02%
  60°	1%

• K_h = 1834,19bar·(1-6,53516·ln((K_b·bar)^1/8,81994))
  = 1834,19bar·(1-(6,53516/8,81994)·ln(K_b·bar))
  K_h = 1834,19bar · (1 - 0,74095 · ln(K_b·bar))
  
• K_b = (1/bar) · e^{(1-K_h/1834,19bar)/0,74095}
  
• und hier der Zusammenhang zwischen dem Henry-Koeffizienten K'_h und der Henry-Konstanten K_h:
  K'_h(T)= (1/bar) · (e^{(1-K_h/1834,19bar)/0,74095}) · (1000L/m³) / V_m,Idealgas(T)

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